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一、选择题(每小题1分，共10分)
1.下列变化过程中有新物质生成的是()
2.空气的成分中，约占总体积21%的气体是()
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
3.下列物质中含有氧分子的是()
A.二氧化碳B.空气C.过氧化氢D.水
4.下列关于Al2O3的说法中错误的是()
A.化学名称为氧化铝 B.由铝和氧两种元素组成的
C.铝的化合价为+3价 D.Al和O的质量比为2：3
5.下列图中所示的实验操作正确的是()
A.点燃酒精灯B.滴加液体药品C.给液体药品加热D.读液体体积
6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是( )
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
7.如右图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量
的氧气，下列现象正确的是()
A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水左移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水右移
8.向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，
实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体
由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手()
A.①②③④B.②③④C.①②D.①③
9.元素的化学性质主要取决于原子结构中的()
A.电子层数B.最外层电子数C.核外电子总数D.中子数
10.下列实验方案中，能达到目的的是()
A.除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
B.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量
二、填空题(本大题包括11小题，每空1分，共40分)
11.(3分)用化学符号回答下列问题：
(1)3个氧原子;(2)2个镁离子;
(3)天然气主要成分(甲烷)的化学式。
12.(4分)下图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
⑴甲中A处的元素符号是;
⑵丙中元素的原子结构示意图如上图，其中的数值为，在化学反应中容易
(填“得到”或“失去”)电子;
⑶乙和丙中元素形成的化合物是由构成的。
13.(3分)某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验，回答有关问题。
(1)除去水样中难溶性固体杂质的操作是;
(2)电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是;
(3)为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入进行检验。
14.(2分)生活中处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。
(1)炒菜时油锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是。
(2)推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是(填“单质”“元素”或“原子”)。
15.(3分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。
回答问题：
(1)反应物A.B两物质质量比为;
(2)A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为;
(3)该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是;
16.(4分)有下列物质①氢气②铜丝③二氧化硫④液氧⑤澄清石灰水⑥空气⑦水，
其中属于混合物的是;(填序号，下同)属于化合物的是;由原子直接构成的是;属于氧化物的是。
17.(3分)请用“守恒”思想回答下列问题
(1)“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为;
(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2==(点燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的R的元素组成，得出结论的依据。
18.(3分)回答下列问题：
(1)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，物理性质差异大的原因。
(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了气体的排放。
(3)CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的不同，导致化学性质不同。
19.(2分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍(填“能”
或“不能”)用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式。
20.(5分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________;
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后给试管加热。
21.(8分)以下是实验室常用的部分仪器。
①②③④⑤⑥⑦⑧
(1)仪器③的名称是;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是，反应的化学方程式为。要收集0.64g氧气，需要H2O2的质量是g
(3)同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;
②小青取与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式。
(4)乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是。
化学试卷评分标准及参考答案
一.选择题(每小题1分，共10分)
1.A2.B3.B4.D5.D
6.B7.B8.C9.B10.B
二.非选择题(40分)
11.(1)3O
(2)Mg2+
点燃
(3)CH4+2O2=======CO2+2H2O
12.(1)N
(2)7得到
(3)离子(或Na+、Cl-)
13.(1)过滤
(2)氢气(或H2)
(3)肥皂水
14.(1)隔绝空气
(2)元素
15.(1)17:24;
(2)-3;(或-3NH3)
(3)原子(或氮原子、氢原子、氧原子)。
16.⑤⑥③⑦②③⑦
17.(1)N2
(2)碳、氢、氧(或C、H、O)化学反应前后元素的种类、质量不变
18.(1)碳原子的排列方式不同
(2)CO2(或二氧化碳)
(3)分子构成不同
19.不能CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
20.(1)没有与氧气(空气)接触，;与氧气(空气)接触;
(2)没有达到着火点;减少污染(环保);擦干;
21.(1)长颈漏斗
MnO2
(2)①②③⑥2H2O2====2H2O+O2↑1.36g
(3)氯化氢
①稀盐酸CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
(4)②⑦⑧
注：凡是涉及到化学方程式：不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分，错其中2项就不得分，化学式错不给分。
中考化学的备考离不开做试题，多做模拟题能帮助我们提升化学成绩。以下是百分网小编给你带来的2018年中考化学模拟试题及答案，希望能帮到你。
2018年中考化学模拟试题
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1、环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.NO2、N2和可吸入颗粒物 B.CO2、 N2、O2
C.CO2、O2 和SO2 D.SO2 、NO2和可吸入颗粒物(含PM2.5)
2、下列物质的用途主要利用化学性质的是( )
A.氦气用于填充气球 B.干冰用于人工降雨
C.硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D.活性炭用作净水的吸附剂
3、油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝(Al)的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 ( )
A.铝元素为金属元素 B.铝原子的质量为27g
C.铝原子的核外电子数为13 D.铝原子的中子数为14
4、材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于 ( )
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D无机非金属材料
5、广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸(C7H10O5)，下列关于莽草酸说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C.174g莽草酸中含有84g碳元素。 D.一个莽草酸分子中含有5个氧分子
6、下列做法或说法中不正确的是( )
A.用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构
B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
7、据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是( )
A.甲烷 B.氢气 C.汽油 D.乙醇
8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
B.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D.高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
9、今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
( )
A、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
10、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A. Ca(OH)2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B. O2气体 N2气体 通过灼热的Cu
C. MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤
D. H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 ( )
A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B、参加反应的X与Y的质量比为1∶4
C、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 D、m的数值为64
12、推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是( )
A、酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性
C、CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13、以下几种气体，不能用右图装置干燥并收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A.①② B.①⑤
C.①③④ D.②③④⑥
14、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是 ( )
a b c d
b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成
c 无明显现象 有气体生成 无明显现象
A.H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、HCl B.HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2
C.HCl、Ba(OH)2 、NH4Cl、H2SO4、 D.Ba(OH)2、NH4Cl、HCl、H2SO4
15、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 ( )
x y
A NaOH溶液 稀HCl(过量)
B Ca(OH)2 CO2(适量)
C 稀H2SO4 Ba(NO3)2溶液
D 稀HCl H2O
二、选择题(本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分)
16、往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣
中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是( )
A.滤液中一定有CuSO4 、FeSO4 B.滤渣中一定有铁和铜
C.滤渣中一定有铜、可能有铁 D.滤液中一定有FeSO4 ，可能有 CuSO4
17、下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A、PH<5.6的雨水都是酸雨
B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大
C、10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D、将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7
18、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B、第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C、第③步中发生分解反应
D、在第④步中溴元素被氧化
第II卷(选择题 共64分)
三、填空与简答题(5小题，共32分)
19、(6分)广州市食品药品监督管理局2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。
镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。
认真阅读以上材料回答以下问题：
(1)、右图是镉(Cd)原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①图中X的值为 ，在化学反应中镉原子容易
(“得到”或“失去”)电子：形成离子符号表示为 。
②镉原子与下列元素化学性质相似的是 。
(2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式： 。
(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：
。
20、(6分)(一)氯酸钾(KClO3)和高锰酸钾(KMnO4)是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：
(1)氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的 。
(2)氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 (填化学式)。
(3)高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应， 反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O
则“□”中的化学式为 。
(二)、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)当温度为300C时，硝酸钾的溶解度 (填
“>”、“<”或“=” )氯化钠的溶解度。
(2)将A点对应KNO3溶液从200C升温到300C(忽略水的蒸发)，在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将A点对应的100gKNO3溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为 g。
21、(7分)家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都
是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
(1)、“米”含有的营养素是 ;食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能 ，食盐中的碘是指碘 (填“分子”、“元素”或“原子”);餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是 。
(2)、食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：
CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：
。
(3)、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是 (写出一种即可)。
22、(7分)A是黑色固体，D为常见金属，
这种金属元素是地壳中含量最多的金属元
素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝
色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些
物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：
B ，C ， F 。
(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式 。
(3)C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量 (填“增加”、“减少’、”不变“)。(4)写出反应②的化学方程式 。
23、(6分) 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。
(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是 。
(2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 ，
该反应中具有还原性的物质是 。
(3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 。
(4)从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小
心干燥。
四、实验与探究题(3小题，共22分)
24、(6分)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
(1)、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是
(用化学式表示)。
(2)、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)、欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 (填“能”或“不能”)长期浸在酸液中。
(4)、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。
25、(9分)(一)、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是 。
(2)图A装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 (填序号)发生装置。
(3)收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从 (填字母)端通入。
(二)、(1)、某同学要用H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原8gCuO、并检验产物中
有H2O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。
(2)、图中试剂a是 ;按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实
是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是： 。
(3)、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是(至少写出一种)： 。
26、(7分)一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
(一)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为 ;
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 现象 结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入 (1) 。 产生白色沉淀
猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液
(2)
③静置，再向试管中滴加 (3) 。
产生白色沉淀
[反思与评价]
(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么?
。
(2)、写出步骤③反应的化学方程式 。
五、计算与分析题(2题，共10分)
27、(3分)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：
(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少需要漂白粉 g。
28、(7分)实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:
a.按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;
b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图;
d.打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。
e.再称得D装置的质量为m2克;
请你根据题意回答下列问题：
(1)24.36g沉淀中含有什么物质(填化学式) ，
针筒注入稀盐酸产生气体的方程式： 。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由
。
2018年中考化学模拟试题答案
一、单选题
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B
二、不定项选择题
16、B 17、AC 18、CD
三、填空与简答题
19、(每空1分共6分)
(1)① 2 失去 Cd2+ ②A、D (2)Cd + S ==== CdS
(3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O
20、(每空1分共6分)
(一)、(1)氧元素 (2)KOH (3)Cl2
(二)(1)> (2)不变 (3)0.1a
21、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能
(2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O
(3)室内通风
22、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)、H2SO4 CuSO4 Cu (2)、Al2(SO4)3
(3)、减少 (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O
23、(方程式2分，其余每空1分，共6分)
(1)FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C
(3)置换反应 (4)蒸发浓缩
四、实验与探究题
24、(每空1分，共6分)
(1)、ABC Fe2O3•xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋
(3)、酸 不能 (4)、性质
25、(每空1分，共9分)
(一)、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。
(2)锥形瓶 B (3)C
(二)(1)
(2)浓硫酸 加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。
(3)挥发了部分酒精，重新换新酒精。
26、(每空1分，共7分)
(一)CuSO4、CaCO3
(二)NaOH和NaCl的混合物
实验操作: (1)过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca(NO3)2溶液.
(3)适量AgNO3溶液 。
现象: (2)产生蓝色沉淀
[反思与评价]: (1)不能，会影响后面NaCl的检验。
(2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3
五、计算与分析题
27、(每空1分，3分)
(1)40:71:32 (2)49.7% (3)100
28、(7分)
(1)BaCO3 、BaSO4 (1分) BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1分)
(2) (共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止)
解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。
K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl
174 233
X 4.66g
174：x==233:4.66g -------------1分
X==3.48g -------------1分
K2SO4%==3.48g/100g ×100%==3.48% ------------1分
答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%
(3)偏大 (1分) 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。(1分)
中考化学是一门相对较难的科目，要想提高成绩，多做试卷是少不了的。小编为大家力荐了福州市中考化学试卷以及答案，给大家作为参考，欢迎阅读!
福州市中考化学试卷
一、选择题(共36分)
1.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是( )
A.为了身体健康，必须均衡膳食
B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C.为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂
D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
2.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯
3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是( )
5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
6.下列保护自然资源的措施错误的是( )
A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
7.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是( )
A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变
8.下列事实和解释相符的是( )
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性
B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9.某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是( )
A.该物质属于有机物
B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子中含有5个原子
D.该物质中碳、氢元素质量比为1：4
10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0g蔗糖
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是( )
A.硬水和软水——观察颜色
B.纯铝和硬铝——比较硬度
C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
二、非选择题(共64分)
13.(15分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图3)。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图4)。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”： (举一例)。
14、(9分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式： (写一个)，该反应属于 (填基本反应类型)。
②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。
15、(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①-⑤项内容补充完整：
(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
(3)某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为
。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 (写名称)。
16、(14分)某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解：
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
(3)①写出图11中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒
的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有 (写一点)。
17、(10分)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
(3)本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器，并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
(3)按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见表1)。
(4)连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表1)。
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
⑴B装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示)。
⑵实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。
⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。
由此推知，气体X中一定 (填“有”或 “没有”)氧元素。
⑷通过计算推导出气体X的化学式。
福州市中考化学试卷参考答案