物质的加热

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第一篇物质的加热:初中化学物质的加热知识点

　　物质加热的方法：
　　1、加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
　　2、操作时，先要来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂。
　　3、对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人。
　　4、加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
　　液体物质的加热：
　　1、液体体积不超过试管容积的1/3；
　　2、试管外壁必须擦干；
　　3、加热前要预热，用外焰加热；
　　4、试管与桌面成45。，管口不得对人。
　　固体物质的加热：
　　1、加热前需先将试管外壁擦干；
　　2、试管口要稍向下倾斜；
　　3、要先均匀预热，再集中在盛固体部位加热；
　　4、加热过程中，不要让试管跟灯芯接触，以免试
　　管炸裂。
　　问答点拨：
　　1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？
　　答：不能。不得将试管对着人，以防液体喷出试管口而伤人。
　　2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热？
　　答：不能。加热时，试管外壁不能有水，以防止试管受热不均而破裂。
　　3、液体沸腾时的试管，能否立即用冷水冲洗？
　　答：不能。热试管骤冷会破裂。
　　4、如何给试管中的液体进行预热？
　　答：手持试管夹在酒精灯火焰外焰处来回移动试管，如果试管固定可以左右移动酒精灯。
　　水浴加热：
　　（1）什么是水浴加热把要加热的物质放在水中，通过给水加热达到给物质加热的效果。一般都是把要反应的物质放在试管中，再把试管放在装有水的烧杯里，再在烧杯中插一根温度计，控制反应的温度。
　　（2）水浴加热的优点水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈和温度的不可控制性，可以平稳均匀的加热，许多反应需要严格控制温度，就需要水浴加热。
　　使用酒精灯时，要注意以下几点：
　　（1）酒精灯内的酒精不超过容积的2/3，不得少于容积的1/4 ；
　　（2）点燃酒精灯时先用镊子调节灯芯高低、 平整，再点燃；
　　（3）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
　　（4）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
　　（5）用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
　　（6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。
　　常见仪器的耐热性：
　　试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问。烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯。量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。
　　给物质加热的注意事项：
　　给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。
　　浅谈初中化学学习方法
　　初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，但教材安排的课时少，教学内容多，初三学生对怎样学好化学往往不知所措.而化学学科的特点在很大程度上决定它的学习方法.它的最大特点是知识点繁杂，这个“繁”实际上就反映了化学知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点，这也是大多数同学感到化学难学的原因.从这个角度讲，化学更像理科中的文科.因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学学科的特点取舍、创新.我根据化学学科本身的特点和本人从事化学教学的经验，总结出基本的学习方法，供参考.
　　一、兴趣是最好的老师
　　古人云“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”，这说明了兴趣在学习中的重要性.也许开始会觉得某一学科枯燥无味，不想去学，这时一定要战胜自己，勉励自己：世上无难事，只怕有心人.只要你有恒心，就一定能克服厌学心理，挖掘出它的乐趣.
　　二、做好课前预习
　　预习能使学生获得对预学知识的心理准备，能带着疑问听课，从而提高学习效率.预习不仅包括新课内容还应包括复习与新课相关的旧知识，令新的知识点有存在的依据和联系.
　　三、认真听讲和记笔记
　　听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径.听课时，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师解决问题的思路和反复强调的重点及难点.边听课、边记笔记，要学会记要点，但不要因记笔记而影响听讲和思考，顾此失彼.遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学.同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面的地方，这样也能使学生加深对知识的理解，判断是非.
　　四、认真观察和动手实验
　　首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象,但若只看热闹，不思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的.即观察实验前，要明确观察的内容是什么，范围是什么，解决什么问题，其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、原理和操作步骤.进行实验时，要亲自动手，认真做好每一个实验，但一部分同学架手架脚，不能全身心投入.事实上，只要严格按照操作规程去做，不会存在安全问题.在实验过程中要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录.
　　五、课后及时复习
　　复习能加深理解，巩固知识. 复习要及时，不能拖，遇到不懂的问题及时请教老师.这样在学习上就不会留存障碍，为以后顺利学习打好基础.复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，并且要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容.
　　六、认真完成作业
　　做作业是巩固知识的重要手段之一.做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍.一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来.
　　七、提高记忆能力
　　与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话.这是由于：（l）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语.如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律.怎样去记呢？常用的记忆法：㈠分析、理解记忆.如学习溶解度定义时，关键掌握四要点：①一定的温度，② 100克 溶剂，③饱和状态，④溶解度的克数.㈡口诀记忆法.如把化合价编成：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌等.㈢会意记忆法.如把四种基本反应类型分别会意成“一变多”（分解反应）、“多变一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）和“相互转换”（复分解反应）.㈣浓缩记忆法.如实验室制取氧气的七个步骤浓缩为：“检、装、夹、热、收、移、熄”.
　　八、准备一个“备忘本”
　　同学们都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率很低.大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他们把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了.如何做到“真正”两个字呢？就是在问过之后，马上把它完整的写下来.若仍有问题马上“打破沙锅问到底”，也就不会重蹈“一错再错”的覆辙了.
　　总之，要想学好化学，不仅要学，更要会学.只要掌握了正确的学习方法，就掌握了学习化学的主动权，体验到学习成功带来的乐趣，从而以轻松愉快的心情完成初中化学的学习.学习化学的方法还有很多，在学习中要注意不断地总结和完善.
　　化学会考药品取用原则知识点总结指导
　　【—化学会考药品取用原则总结指导】对于药品取用的总原则的学习，同学们需要掌握下面的内容。
　　药品取用的总原则
　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
　　液体以1~2mL为宜。
　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
　　通过上面的学习，同学们对于药品取用的总原则知识已经很好的掌握了吧，后面我们进行更多知识点的学习。
　　化学实验填空题专训
　　【—填空题专训】下面是对化学实验的讲解，希望同学们认真完成下面的填空题知识练习。
　　化学实验
　　填空题
　　26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0。2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
　　27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是_______。此时观察到的现象是___________________________________。
　　28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
　　29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________,初中化学，可能含有________。
　　30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
　　⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同
　　⑵氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
　　______________________________。
　　⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
　　31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
　　32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
　　⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
　　⑵向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
　　⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
　　33．氢气还原氧化铜实验
　　⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
　　⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。
　　⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
　　稀硫酸、氧化铜、锌粒
　　试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
　　滤纸、火柴、纸槽
　　学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
　　学生甲遇到的困难是_______________________________________。
　　学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
　　34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
　　⑴写出标有数字的仪器名称
　　①___________②__________
　　⑵制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
　　⑶当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
　　__________________________。
　　35．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
　　方案实验步骤实验现象
　　甲⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
　　⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解
　　乙⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸无明显现象
　　⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
　　请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
　　__________________________________________________________________________。
　　答案：
　　26．9。8
　　27．HCl有无色气泡产生
　　28．AgNO3Na2SO4
　　29．CO2，H2CO
　　30．⑴O2
　　⑵向下排空气氨气极易溶于水
　　⑶酒精灯、集气瓶
　　31．Na2CO3、Na2SO4NaCl
　　32．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl
　　33．⑴红无色液滴
　　⑵H2+CuO2Cu+H2O
　　⑶无酒精灯点燃氢气加热
　　34．⑴试管长颈漏斗
　　⑵BDE
　　⑶b→gf→ed→c
　　35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有。
　　初中化学方程式大全：盐的化学性质
　　【—：盐的化学性质】对于盐类的方程式有下面四种，同学们认真学习。
　　盐的化学性质
　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
　　同学们好好学习，记住上面的方程式，努力学习，争取在考试中取得优异的成绩。
　　化学反应基本类型知识点讲解
　　【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
　　化学反应基本类型
　　①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
　　②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
　　③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
　　金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
　　排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
　　排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
　　排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
　　等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
　　复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
　　注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，
　　反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
　　中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
　　氢气的性质和用途
　　【目的要求】: 1. 认识氢气的性质，重点掌握氢气的性质，
　　并结合性质了解氢气的用途。
　　2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的。
　　3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。
　　4.培养观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
　　及归纳等。
　　5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
　　【重、难点】: 氢气的化学性质
　　【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
　　【教具准备】: 多媒体一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台;
　　尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。
　　【教学过程 】:(第一课时)
　　提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
　　A.氧气 B.氢气 C.稀有气体 D.水蒸气
　　(学生回答)
　　引言：为什么空气中一般不含有氢气呢?因为它在自然界中以单质形式存
　　在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
　　方法制取了氢气?(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体?
　　这属于氢气的什么性质?(学生回答)氢气还有其它什么性质呢?
　　氢气又有何用途?下面让我们一起来研究。
　　演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
　　提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质?
　　(学生回答)
　　学生活动：阅读课本53页第一自然段
　　(阅读后由学生回答总结氢气的物理性质)
　　引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
　　性质呢?氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
　　物质发生化学反应。
　　演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验 初中英语。

第二篇物质的加热:高中化学会考重要的知识点

　　高中的时候，文科生要参加化学会考。其实化学会考是比较简单的，考察的都是我们平时学过的课本知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考知识要点，希望对大家有用!
　　高中化学会考知识
　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容 积的1/3。
　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷 水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
　　高中化学会考必备知识
　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与 气体接触。
　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其 他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　高中化学会考知识
　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”
　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

第三篇物质的加热:初中三年级化学必备知识点

　　化学是一门实用性很强的学科，虽然初三的时候才开始接触这门这门学科，但是化学知识的学习会延续到高中。下面是百分网小编为大家整理的初中三年级化学知识点，希望对大家有用!
　　初三化学知识点归纳
　　水
　　1、电解水：正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2：1
　　电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
　　水的组成的正确表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
　　2、水的净化：
　　某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
　　(1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
　　(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
　　3、硬水和软水
　　(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;初三化学上册知识点
　　(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
　　(3)区分硬水和软
　　水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
　　②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
　　(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
　　(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
　　初三化学知识总结
　　一、连接仪器装置及装置气密性检查
　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
　　二、物质的加热
　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
　　三、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
　　过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
　　①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
　　初三化学知识点
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

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