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中考化学的备考离不开做试题，多做模拟题能帮助我们提升化学成绩。以下是百分网小编给你带来的2018年中考化学模拟试题及答案，希望能帮到你。
2018年中考化学模拟试题
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1、环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.NO2、N2和可吸入颗粒物 B.CO2、 N2、O2
C.CO2、O2 和SO2 D.SO2 、NO2和可吸入颗粒物(含PM2.5)
2、下列物质的用途主要利用化学性质的是( )
A.氦气用于填充气球 B.干冰用于人工降雨
C.硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D.活性炭用作净水的吸附剂
3、油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝(Al)的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 ( )
A.铝元素为金属元素 B.铝原子的质量为27g
C.铝原子的核外电子数为13 D.铝原子的中子数为14
4、材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于 ( )
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D无机非金属材料
5、广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸(C7H10O5)，下列关于莽草酸说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C.174g莽草酸中含有84g碳元素。 D.一个莽草酸分子中含有5个氧分子
6、下列做法或说法中不正确的是( )
A.用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构
B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
7、据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是( )
A.甲烷 B.氢气 C.汽油 D.乙醇
8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
B.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D.高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
9、今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
( )
A、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
10、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A. Ca(OH)2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B. O2气体 N2气体 通过灼热的Cu
C. MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤
D. H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 ( )
A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B、参加反应的X与Y的质量比为1∶4
C、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 D、m的数值为64
12、推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是( )
A、酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性
C、CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13、以下几种气体，不能用右图装置干燥并收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A.①② B.①⑤
C.①③④ D.②③④⑥
14、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是 ( )
a b c d
b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成
c 无明显现象 有气体生成 无明显现象
A.H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、HCl B.HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2
C.HCl、Ba(OH)2 、NH4Cl、H2SO4、 D.Ba(OH)2、NH4Cl、HCl、H2SO4
15、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 ( )
x y
A NaOH溶液 稀HCl(过量)
B Ca(OH)2 CO2(适量)
C 稀H2SO4 Ba(NO3)2溶液
D 稀HCl H2O
二、选择题(本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分)
16、往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣
中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是( )
A.滤液中一定有CuSO4 、FeSO4 B.滤渣中一定有铁和铜
C.滤渣中一定有铜、可能有铁 D.滤液中一定有FeSO4 ，可能有 CuSO4
17、下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A、PH<5.6的雨水都是酸雨
B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大
C、10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D、将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7
18、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B、第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C、第③步中发生分解反应
D、在第④步中溴元素被氧化
第II卷(选择题 共64分)
三、填空与简答题(5小题，共32分)
19、(6分)广州市食品药品监督管理局2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。
镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。
认真阅读以上材料回答以下问题：
(1)、右图是镉(Cd)原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①图中X的值为 ，在化学反应中镉原子容易
(“得到”或“失去”)电子：形成离子符号表示为 。
②镉原子与下列元素化学性质相似的是 。
(2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式： 。
(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：
。
20、(6分)(一)氯酸钾(KClO3)和高锰酸钾(KMnO4)是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：
(1)氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的 。
(2)氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 (填化学式)。
(3)高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应， 反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O
则“□”中的化学式为 。
(二)、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)当温度为300C时，硝酸钾的溶解度 (填
“>”、“<”或“=” )氯化钠的溶解度。
(2)将A点对应KNO3溶液从200C升温到300C(忽略水的蒸发)，在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将A点对应的100gKNO3溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为 g。
21、(7分)家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都
是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
(1)、“米”含有的营养素是 ;食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能 ，食盐中的碘是指碘 (填“分子”、“元素”或“原子”);餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是 。
(2)、食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：
CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：
。
(3)、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是 (写出一种即可)。
22、(7分)A是黑色固体，D为常见金属，
这种金属元素是地壳中含量最多的金属元
素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝
色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些
物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：
B ，C ， F 。
(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式 。
(3)C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量 (填“增加”、“减少’、”不变“)。(4)写出反应②的化学方程式 。
23、(6分) 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。
(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是 。
(2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 ，
该反应中具有还原性的物质是 。
(3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 。
(4)从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小
心干燥。
四、实验与探究题(3小题，共22分)
24、(6分)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
(1)、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是
(用化学式表示)。
(2)、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)、欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 (填“能”或“不能”)长期浸在酸液中。
(4)、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。
25、(9分)(一)、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是 。
(2)图A装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 (填序号)发生装置。
(3)收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从 (填字母)端通入。
(二)、(1)、某同学要用H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原8gCuO、并检验产物中
有H2O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。
(2)、图中试剂a是 ;按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实
是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是： 。
(3)、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是(至少写出一种)： 。
26、(7分)一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
(一)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为 ;
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 现象 结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入 (1) 。 产生白色沉淀
猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液
(2)
③静置，再向试管中滴加 (3) 。
产生白色沉淀
[反思与评价]
(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么?
。
(2)、写出步骤③反应的化学方程式 。
五、计算与分析题(2题，共10分)
27、(3分)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：
(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少需要漂白粉 g。
28、(7分)实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:
a.按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;
b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图;
d.打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。
e.再称得D装置的质量为m2克;
请你根据题意回答下列问题：
(1)24.36g沉淀中含有什么物质(填化学式) ，
针筒注入稀盐酸产生气体的方程式： 。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由
。
2018年中考化学模拟试题答案
一、单选题
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B
二、不定项选择题
16、B 17、AC 18、CD
三、填空与简答题
19、(每空1分共6分)
(1)① 2 失去 Cd2+ ②A、D (2)Cd + S ==== CdS
(3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O
20、(每空1分共6分)
(一)、(1)氧元素 (2)KOH (3)Cl2
(二)(1)> (2)不变 (3)0.1a
21、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能
(2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O
(3)室内通风
22、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)、H2SO4 CuSO4 Cu (2)、Al2(SO4)3
(3)、减少 (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O
23、(方程式2分，其余每空1分，共6分)
(1)FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C
(3)置换反应 (4)蒸发浓缩
四、实验与探究题
24、(每空1分，共6分)
(1)、ABC Fe2O3•xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋
(3)、酸 不能 (4)、性质
25、(每空1分，共9分)
(一)、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。
(2)锥形瓶 B (3)C
(二)(1)
(2)浓硫酸 加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。
(3)挥发了部分酒精，重新换新酒精。
26、(每空1分，共7分)
(一)CuSO4、CaCO3
(二)NaOH和NaCl的混合物
实验操作: (1)过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca(NO3)2溶液.
(3)适量AgNO3溶液 。
现象: (2)产生蓝色沉淀
[反思与评价]: (1)不能，会影响后面NaCl的检验。
(2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3
五、计算与分析题
27、(每空1分，3分)
(1)40:71:32 (2)49.7% (3)100
28、(7分)
(1)BaCO3 、BaSO4 (1分) BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1分)
(2) (共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止)
解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。
K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl
174 233
X 4.66g
174：x==233:4.66g -------------1分
X==3.48g -------------1分
K2SO4%==3.48g/100g ×100%==3.48% ------------1分
答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%
(3)偏大 (1分) 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。(1分)
化学是初中九大课程之一，多做题有益提高学习效果，下面是百分网小编收集的重点高中中考化学试题，希望能帮助到大家。
重点高中中考化学试题
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1.人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )
A.汗水的挥发 B.蛋白质的水解 C.葡萄糖的氧化 D.油脂的消化吸收
2.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是( )
A.1% B.19% C.25% D.78%
3.下列物质中，属于溶液的是( )
A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧
4.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A.Cl B.O2— C. D.
5.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是( )
A.氧气可供人呼吸但会使食物变质 B.化肥能促进植物生长但会污染土壤
C.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D.二氧化碳能灭火但会造成酸雨
6.下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( )
A.汽车表面喷漆 B.油锅着火立即盖上锅盖
C.氢氧化钠密封保存 D.白磷浸没在水中保存
7.同一原子中，下列说法错误的是( )
A.质子和电子的数目相同 B.质子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同
8.野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是( )
A.融化冰雪，煮沸后使用 B.收集雨水，煮沸后使用
C.过滤泥水，煮沸后使用 D.用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
9.打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是( )
A.分子在不断运动 B.分子由原子构成
C.分子大小可以改变 D.分子可以保持物质的化学性质
10.甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是( )
A. B. C. D.
11.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是( )
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. NH4NO3是一种复合肥料
C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
12.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液
14.中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是( )
A.青蒿素属于氧化物 B.1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C.青蒿素难溶于乙醚 D.提取青蒿素过程中应尽量避免高温
15.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是( )
A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐
C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
16.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)
17.(3分)人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。
⑴低碳出行是为了减少 的排放。
⑵硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是 。
⑶以下服装的饰品中，由合成材料制成的是 (填序号)。
A.真丝领带 B.真皮手套 C.羊毛围巾 D.尼龙长袜
18.(4分)我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
⑴煤是一种 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
⑵煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=H2+CO2。反应①的基本反应类型是 反应。反应②和反应③的相同点是 (填序号)。
A.都是置换反应 B.水都发生了还原反应
C.生成物都是可燃性气体 D.反应后碳元素的化合价都升高
19.(4分)金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之
(填“前”或“后”)。
⑵如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 。
⑶如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 。
20(4分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。
⑴t1℃时，溶解度最大的物质是 。
⑵若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 (填序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
⑶t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发) 。
21.(5分)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。
⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。
⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。
三、实验题(本大题包括2小题，共11分)
22.(5分)某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
⑴仪器a的名称是 。
⑵硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 。
⑶硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 。
⑷下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是 (填序号)。
A.观察两种气体的颜色
B.闻两种气体的气味
C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象
⑸该改进实验的最大优点是 。
23.(6分)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。⑵X= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用;
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用;
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 (填序号)，向试管Ⅱ中加入少量 (填序号)，做对比实验。
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸
⑷通过⑶中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
四、计算题(本大题包括1小题，共7分)
24.(7分)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
⑴消耗硫酸的质量
⑵损失的单质铁的质量
⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
重点高中中考化学试题答案
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D 15.A 16.D
17.(3分)⑴二氧化碳 ⑵Ca2+ ⑶D
18.(4分)⑴不可再生;⑵化合; BD
19.(4分)⑴后 ⑵2Pd+O2+4HCl== 2PdCl2+2H2O ⑶溶液变浑浊;银、钯、铂
20.(4分)⑴C ⑵BC ⑶A=C
21.(5分)⑴CaO + H2O == Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ⑵H2，盐酸
⑶氯化钙[来源:学&科&网Z&X&X&K]
三、实验题(本大题包括2小题，共11分)
22.(5分)⑴集气瓶 ⑵明亮蓝紫色 ⑶2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O ⑷B
⑸减少二氧化硫逸出而污染空气
23.(6分)⑴2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ ⑵5;产生气泡快慢 ⑶B;C ⑷Ⅰ
四、计算题(本大题包括1小题，共7分)
24.⑴147Kg ⑵28Kg ⑶350Kg
近年来中考化学越来越注重考察学生对基础的知识的掌握和运用，因此，皂备考的时候，我们要重视基础知识点的复习。下面是百分网小编为大家整理的中考化学必备的知识，希望对大家有用!
中考化学知识重点
1.复分解反应的条件
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
2.金属与酸反应的条件
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
3.金属与【可溶性】盐反应条件
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
4.常见的颜色与状态
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
5.除固体杂质
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(生成的硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
6.证明氢氧化钠是否变质
1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钙、氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品，加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难。产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。
8.用一种物质鉴别其他物质
1.水：溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂：可鉴别酸碱
3.酸：可鉴别金属等
4.碱：可鉴别非金属氧化物等
5.碳酸盐：可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生
9.金属的化学性质
1.金属与氧气反应生成金属氧化物
2.金属与酸反应生成盐和氢气
3.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
初中化学知识要点
一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;
ⅱ、装置气密性不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀?爻鍪辈攀占?⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
中考化学常考知识点
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰 二氧化碳CO2 沼气天然气 甲烷 CH4
盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3
纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2
火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4