[九年级化学中考复习]九年级必备的化学知识点归纳

一年级作文时间：2019-12-06

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　　化学这门课，概念多，符号多，实验多，计算也不少，九年级的学生要如何应对这门课程呢?还是要脚踏实地，将每个知识点掌握好。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识总结，希望对大家有用!

　　九年级化学知识

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　(5)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　(1)t3℃时A的溶解度为 80g

　　(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

　　(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

　　(6)从A溶解度是 80g 。

　　(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<><>< p="">

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　　(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

　　③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法

　　a.蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

　　b.降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

　　九年级化学基础知识

　　一、空气成分的研究史

　　1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定

　　1.实验现象：

　　A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

　　4.注意事项：

　　A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

　　C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

　　D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

　　E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

　　思考：

　　(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

　　答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

　　(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

　　5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气

　　四、物质的分类：纯净物和混合物

　　1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　　九年级化学知识重点

　　一、氧气的物理性质

　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

　　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

　　1.木炭(黑色固体)燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2.硫粉(淡黄色)燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3.红磷(暗红色固体)的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

　　(二)与金属(镁、铁)的反应

　　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　(四)其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。