高中化学平衡总结_高中化学平衡知识点

高中英语作文时间：2019-05-21

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　　化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以同学们还是要在这类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点!下面是百分网小编为大家整理的关于高中化学平衡知识点，希望对大家有帮助!

　　化学反应速率知识点总结

　　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　⑷ 影响因素：

　　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　② 条件因素(外因)：反应所处的条件

　　注意：

　　(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　(2)惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　化学平衡知识点总结

　　1、定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，平衡发生变化)

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　4、影响化学平衡移动的因素

　　(一)浓度对化学平衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(二)温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　(三)压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　(四)催化剂对化学平衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　5、化学平衡常数

　　(一)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用:

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

　　高考化学平衡知识点

　　1、影像化学反应速率的因素

　　(1)内因(决定因素)

　　化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

　　(2)外因(影响因素)

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

　　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

　　②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

　　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

　　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

　　2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　　(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

　　(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

　　(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

　　3、可逆反应达到平衡状态的标志

　　(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

　　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

　　(2)各组成成分的量量保持不变

　　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

　　(3)混合体系的某些总量保持不变

　　对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变