初三化学知识点总结_初中化学重点知识点的整理

初三作文时间：2019-12-04

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　　初三的时候，我们增加了化学这门课程，在这个学习十分紧张的初三阶段，化学这门新课程的学习显得更是紧迫。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重点知识归纳，希望对大家有用!

　　初中化学知识

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

　　a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了?

　　d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3、分子与原子的比较

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

　　初中化学必备知识

　　课题1 金属材料一、金属和合金

　　1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

　　2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

　　3、合金

　　(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

　　(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

　　(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。

　　课题2 金属的化学性质

　　一、金属的化学性质

　　1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、金属和盐(可溶性盐)的反应

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　　二、金属活动性顺序与置换反应

　　1、金属活动性顺序表注意点：

　　①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。

　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

　　2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B+ AC)

　　初中化学常考知识

　　溶液

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

　　溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

　　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　　二、饱和溶液和不饱和溶液

　　1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①增加溶剂;②升高温度;

　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　　三、物质溶解与温度的关系

　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

　　溶解度

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　　4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;

　　④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　二、溶质的质量分数

　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

　　(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

　　2、有关计算：

　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。