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高一化学期知识点必修二|高一化学必修一重点知识点总结

高一作文 时间:2019-12-04

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  高一地学生要知道,必修一的化学是整个高中化学的基础,也是最重要的一部分,一定要掌握好这个阶段的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点,希望对大家有用!

  高一化学必修一知识

  一、常见物质的学名、俗名及化学式

  俗名 学名 化学式

  金刚石、石墨 C

  酒精 乙醇 C2H5OH

  熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

  生石灰 氧化钙 CaO

  醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

  木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

  干冰 固态CO2 CO2

  铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

  胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

  氢硫酸 H2S

  亚硫酸 H2SO3

  盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

  水银 汞 Hg

  纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

  纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

  酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

  苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

  毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

  氨水 一水合氨 NH3·H2O

  必修一化学必背知识

  1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

  2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

  3、熔沸点、状态:

  ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

  ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

  ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

  ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

  ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

  同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

  ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

  ⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

  ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

  高中化学知识归纳

  1、溶解性

  ① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

  ② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

  ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

  ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。

  ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

  2、密度

  ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

  ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

  ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

  ④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯。


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