过氧化氢电子式

【www.jinghuajt.com--高三作文】

第一篇过氧化氢电子式:2018届江苏百校联考高三化学下学期第一次联考试题及答案

　　做好每一个模拟试卷,对你的化学成绩的提升是有帮助的。!以下是百分网小编为你整理的2018届江苏百校联考高三化学下学期第一次联考试题，希望能帮到你。
　　2018届江苏百校联考高三化学下学期第一次联考试题题目
　　一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)
　　1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
　　A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
　　B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
　　C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
　　D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
　　2.下列有关化学用语表示正确的是
　　A. CO2分子的比例模型：
　　B.过氧化氢的电子式：
　　C.氟原子的结构示意图：
　　D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-
　　3.下列物质性质与应用关系不正确的是
　　A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
　　B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
　　C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
　　D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
　　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
　　A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
　　B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
　　C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
　　D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
　　5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
　　B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
　　C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
　　D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA
　　6.下列实验装置不能达到目的的是
　　A.装置甲：用于吸收HCl气体
　　B.装置乙：用于除去NO2中的NO
　　C.装置丙：可验证氨气极易溶于水
　　D.装置丁：可形成喷泉
　　7.下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
　　B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O
　　C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O
　　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-?BaSO4↓+H2O
　　8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
　　A.X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
　　B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
　　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
　　D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
　　9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
　　选项 X Y Z W
　　A Na Na2O2 NaOH NaCl
　　B H2S SO2 SO3 H2SO4
　　C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
　　D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al
　　10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
　　A.b极为负极
　　B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-?N2+3H2O
　　C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
　　D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
　　二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)
　　11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
　　下列说法正确的是
　　A.由图1可知：△H1=△H+△H2
　　B.由图2可知△H =-226 kJ/mol
　　C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
　　D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
　　12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(　　)
　　A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
　　B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
　　C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
　　D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
　　13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
　　选项 实验 现象 结论
　　A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
　　B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
　　C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质
　　D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+
　　14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)
　　A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
　　B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
　　C.若混合后溶液中c(X-)
　　D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
　　15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
　　t/min 1 2 3 4
　　c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
　　v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
　　下列有关叙述不正确的是(　　)
　　A.340K时，速率表达式中m=1
　　B.340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
　　C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正≈0.035mol.L-1.min
　　D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
　　第Ⅱ卷(非选择题，共80分)
　　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
　　(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;
　　(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);
　　(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;
　　(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;
　　(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
　　17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
　　(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;
　　(2)D中含氧官能团的名称为__________;
　　(3)反应⑤的反应类型是__________;
　　(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)
　　a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构
　　其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);
　　(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。
　　18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
　　Ⅰ.水滑石的制备
　　(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
　　(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
　　(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
　　Ⅱ.水滑石组成的测定
　　(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
　　19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
　　已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
　　(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
　　(2)装置B用冰水浴的原因是__________;
　　(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
　　(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.
　　(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。
　　20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
　　①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
　　②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
　　③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
　　回答下列问题：
　　(1)△H3=__________;
　　(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;
　　(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
　　①电解时，阳极的电极反应式为__________;
　　②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
　　(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：
　　合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
　　(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
　　21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
　　A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
　　(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
　　(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
　　(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。
　　B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
　　步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;
　　步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;
　　步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;
　　步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
　　回答下列问题：
　　(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
　　(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
　　(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。
　　(4)反应已到终点的现象是__________。
　　(5)步骤3和步骤4的目的是__________。
　　2018届江苏百校联考高三化学下学期第一次联考试题答案
　　1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D
　　11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD
　　16.(1)+6
　　(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);
　　17.(1)C6H6O2; ;
　　(2)羰基和醚键;
　　(3)取代反应;
　　(4)5; ;
　　(5)
　　18.(1)偏大
　　(2)32，0g;3.2
　　(3)引流
　　(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol
　　d= = =1
　　n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol
　　c= = =16
　　根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18
　　结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2
　　所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3
　　19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;
　　(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸
　　(3)NaClO3;
　　(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;
　　(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.
　　20.(1)-41.8kJ/mol
　　(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动
　　(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
　　(4)1.0; ;
　　(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol
　　21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;
　　(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键
　　(3)CO2(或N2O);N3-
　　B.(1)冷凝管;b;
　　(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;
　　(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
　　(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
　　(5)提纯SnI4产品。

第二篇过氧化氢电子式:高考化学与生活常考知识点

　　高考像一座绝壁间的独木桥和没有硝烟的战场，如何在最短的时间掌握化学的知识点，下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!
　　高考化学与生活常考知识点:必备知识
　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　高考化学与生活常考知识点:考试必看20个知识点
　　1.水通电分解(分解反应)
　　2H2O=2H2↑+O2↑
　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
　　相关知识点：
　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
　　(4)电源为直流电。
　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
　　2Mg+O2=2MgO
　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
　　相关知识点：
　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
　　(3)镁可做照明弹;
　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
　　3.
　　澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　现象：石灰水由澄清变浑浊。
　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
　　4.生石灰和水反应(化合反应)
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　现象：白色粉末溶解
　　相关知识点：
　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
　　(4)发出大量的热。
　　5.实验室制取氧气
　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
　　相关知识点：
　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
　　共同知识点：
　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
　　充分燃烧：C+O2=CO2
　　不充分燃烧：2C+O2=2CO
　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
　　S+O2=SO2
　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
　　相关知识点：
　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
　　3Fe+2O2=Fe3O4
　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
　　相关知识点：
　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
　　4P+5O2=2P2O5
　　现象：产生大量白烟并放热。
　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
　　2H2+O2=2H2O
　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
　　相关知识点：
　　(1)氢气是一种常见的还原剂;
　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)
　　C+2CuO=2Cu+CO2↑
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
　　相关知识点：
　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;
　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;
　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)
　　H2+CuO=Cu+H2O
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
　　相关知识点：
　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
　　相关知识点：
　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;
　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
　　高温煅烧石灰石
　　CaCO3=CaO+CO2↑
　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。
　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
　　2CO+O2=2CO2
　　现象：产生蓝色火焰。
　　相关知识点：
　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　16.一氧化碳还原氧化铜
　　CO+CuO=Cu+CO2
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
　　17.甲烷在空气中燃烧
　　CH4+2O2=CO2+2H2O
　　现象：火焰明亮呈浅蓝色
　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
　　18.工业制造盐酸(化合反应)
　　H2+Cl2=2HCl
　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
　　19.实验室制取氢气(置换反应)
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　相关知识点：
　　(1)氢气是一种常见的还原剂;
　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
　　C+CO2=2CO
　　高考化学与生活常考知识点：易错点
　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
　　错误,熔点随着原子半径增大而递减
　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
　　错误,低级有机酸易溶于水
　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
　　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
　　错误,SiO2能溶于氢氟酸
　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?
　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
　　正确
　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
　　错误,是为了防止大气污染
　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
　　正确
　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?
　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?
　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?
　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?
　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?
　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?
　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
　　错误,Fe2+和Br2不共存?
　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?
　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?
　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?
　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?
　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

第三篇过氧化氢电子式:高考化学必备实验知识点归纳

　　我们都知道学习化学的时候经常要做实验，化学就是一门以实验为基础的学科，那么高考的时候会考哪些实验知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!
　　高考化学实验知识点
　　1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
　　A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
　　C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
　　(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
　　(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
　　(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
　　①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
　　(4)锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
　　(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
　　(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
　　注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
　　(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
　　也不能②在量筒里进行化学反应
　　注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
　　(8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
　　(9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的)
　　(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
　　高考化学知识总结
　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
　　高考化学知识点归纳
　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

本文来源：http://www.jinghuajt.com/gaozhongzuowen/133336/