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水溶液中的离子平衡

高二作文 时间:2012-02-09

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水溶液中的离子平衡篇1:高二选修四化学知识点归纳


  杂高中的化学课本中,选修四的内容是比较难理解的,但是又是必须要掌握的,这就要求我们必须要花更多时间来讲这个部分的知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高二选修四化学必备的知识,希望对大家有用!
  选修四化学知识
  一、水溶液
  1、水的电离
  H2O⇌H++OH-        水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
  2、溶液的酸碱度
  室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
  酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
  碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
  3、电解质在水溶液中的存在形态
  (1)强电解质
  强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
  (2)弱电解质
  在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“⇌”表示。
  二、弱电解质的电离及盐类水解
  1、弱电解质的电离平衡。
  (1)电离平衡常数
  在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
  弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
  (2)影响电离平衡的因素,以CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例。
  加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
  2、盐类水解
  (1)水解实质
  盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
  (2)水解类型及规律
  ①强酸弱碱盐水解显酸性。
  NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl
  ②强碱弱酸盐水解显碱性。
  CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH
  ③强酸强碱盐不水解。
  ④弱酸弱碱盐双水解。
  Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
  (3)水解平衡的移动
  加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
  选修四化学知识重点
  离子反应
  1、离子反应发生的条件
  (1)生成沉淀
  既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化。
  (2)生成弱电解质
  主要是H+与弱酸根生成弱酸,或OH-与弱碱阳离子生成弱碱,或H+与OH-生成H2O。
  (3)生成气体
  生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体。
  (4)发生氧化还原反应
  强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生。
  2、离子反应能否进行的理论判据
  (1)根据焓变与熵变判据
  对ΔH-TΔS<0的离子反应,室温下都能自发进行。
  (2)根据平衡常数判据
  离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大。
  3、离子反应的应用
  (1)判断溶液中离子能否大量共存
  相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件。
  (2)用于物质的定性检验
  根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子。
  (3)用于离子的定量计算
  常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
  (4)生活中常见的离子反应。
  硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有:
  Ca2+、Mg2+的形成。
  CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
  MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
  加热煮沸法降低水的硬度:
  Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
  Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
  或加入Na2CO3软化硬水:
  Ca2++CO32-=CaCO3↓,Mg2++CO32-=MgCO3↓
  高二化学基础知识
  1.需水浴加热的反应有:
  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定,、凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
  2.需用温度计的实验有:
  (1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)
  〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
  3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
  4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
  (3)含有醛基的化合物
  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
  6.能使溴水褪色的物质有:
  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
  (2)苯酚等酚类物质(取代)
  (3)含醛基物质(氧化)
  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原??歧化反应)
  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
  9.能发生水解反应的物质有: 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
  10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
  11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

水溶液中的离子平衡篇2:高中化学离子反应知识点归纳


  高中的化学课程上,我们会学习很多化学反应,其中离子反应是一个很重要的知识点,在考试的试题中也会经常被考察。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!
  高中化学离子反应知识
  一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
  1、电解质、非电解质
 
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物
本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能发生电离的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例
NaCl  Ba(OH)2 CH3COOH
CH3CH2OH  C12H22O11
  2、强电解质、弱电解质
 
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
书写规律
用等号
HnA=nH++An-
用可逆符号,弱酸分步电离
 
举例
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等
弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等
  二、离子方程式的书写
  1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。
  2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
  3、离子方程式的书写:
  (1)书写规则:
  ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
  ②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
  ③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。
  ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:
  ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:
  (2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)
  ①写出反应的化学方程式:
  ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
  例2:(2008·上海)下列离子方程式书写正确的是( )
  A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
  B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
  C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
  D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O
  【解析】CH3COOH为弱电解质,不可拆开写成离子形式,故C不正确;因加入的NaHSO3溶液少量,则在反应中Ba(OH)2过量,书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主,其离子方程式应为:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O,故D不正确。
  高中化学常考知识
  1、浓硫酸的稀释:
  向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
  2、用pH试纸测定溶液酸碱性:
  用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
  3、用试纸检验气体:
  (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。
  4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):
  ①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。
  ②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)
  5、闻气体的气味:
  用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。
  6、焰色反应:
  (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。
  7、洗涤沉淀:
  把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
  8、判断沉淀剂是否足量的操作:
  在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
  9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:
  取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……
  10、萃取分液操作:
  关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
  11、量气操作注意:
  待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
  12、酸碱中和滴定终点判断:
  如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)
  13、有机实验中长导管的作用:
  冷凝回流,提高反应物的利用率。
  14、氢氧化铁胶体的制备:
  往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
  15、渗析操作:
  将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。
  16、容量瓶检漏操作:
  往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
  17、气体验满和检验操作:
  ①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
  ③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
  18、玻璃仪器洗净的标准是:
  既不聚成水滴,也不成股流下。
  19、皂化反应完成的标志:
  静置不分层。
  20、引发铝热反应的操作:
  加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
  21、量取液体读数:
  视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
  22、银氨溶液的配制:
  在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
  23、固体加热至恒重的标志:
  连续两次称量质量差不超过0.1g。
  高中化学实验知识点
  一、特殊试剂的存放和取用10例
  1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
  3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
  4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
  5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
  6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
  7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。
  8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。
  9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
  10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
  二、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
  1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
  2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
  3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
  4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
  三、能够做喷泉实验的气体
  1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验
  2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液
  3、C2H2、C2H4与溴水反应
  四、比较金属性强弱的依据
  金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
  注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致。
  1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。
  2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强。
  3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
  4、常温下与酸反应剧烈程度。
  5、常温下与水反应的剧烈程度。
  6、与盐溶液之间的置换反应。
  7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

水溶液中的离子平衡篇3:高中化学重要的知识点总结汇总


  高中的化学是比较难掌握的,不想=像初中的那么简单,在学习的过程中,有很多定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点,希望对大家有用!
  高中化学实验知识点
  1.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
  2.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
  3.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
  4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精。
  5.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
  7.可直接加热的仪器:试管?蒸发皿、坩埚。
  8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
  9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
  10.玻璃棒的用途:
  ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤?取溶液;⑥粘取试纸。
  11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的:AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
  15.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
  16.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
  17.制取气体时,先检验气密性后装药品。
  18.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
  19.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
  20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
  22.焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
  23.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
  24.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px~50px后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
  25.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
  26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
  27.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
  28.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
  29.中学阶段使用温度计的实验:①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
  30.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
  31.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
  高中化学必修二基础知识
  化学能与电能
  1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火电(火力发电)
化学能→热能→机械能→电能
缺点:环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点:清洁、高效
  2、原电池原理
  (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
  (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
  (3)构成原电池的条件:
  ①电极为导体且活泼性不同;
  ②两个电极接触(导线连接或直接接触);
  ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
  (4)电极名称及发生的反应:
  负极:
  较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应
  电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
  负极现象:负极溶解,负极质量减少
  正极:
  较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应
  电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
  正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加
  (5)原电池正负极的判断方法:
  ①依据原电池两极的材料:
  较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
  较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
  ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
  ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
  ④根据原电池中的反应类型:
  负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
  正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
  (6)原电池电极反应的书写方法:
  ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
  写出总反应方程式;
  把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应;
  氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
  ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
  (7)原电池的应用:
  ①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
  ②比较金属活动性强弱。
  ③设计原电池。
  ④金属的腐蚀。
  3、化学电源基本类型:
  ①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。
  ②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
  ③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
  高中化学必背知识点
  一、弱电解质的电离
  1、定义:
  电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
  非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
  强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
  弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
  2、电解质与非电解质本质区别:
  电解质——离子化合物或共价化合物
  非电解质——共价化合物
  注意:①电解质、非电解质都是化合物
  ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
  ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
  3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
  4、影响电离平衡的因素:
  A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
  B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
  C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
  D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
  5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
  6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)
  7、影响因素:
  a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。
  b.电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
  C.同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
  二、水的电离和溶液的酸碱性
  1、水电离平衡:
  水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]
  25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
  KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
  注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定。KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
  2、水电离特点:
  (1)可逆
  (2)吸热
  (3)极弱
  3、影响水电离平衡的外界因素:
  ①酸、碱:抑制水的电离
  ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)
  ③易水解的盐:促进水的电离
  4、溶液的酸碱性和pH:
  (1)pH=-lgc[H+]
  (2)pH的测定方法:
  酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
  变色范围:
  甲基橙 3.1~4.4(橙色)
  石蕊5.0~8.0(紫色)
  酚酞8.2~10.0(浅红色)
  pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。
  注意:
  ①事先不能用水湿润PH试纸;
  ②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

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