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初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢?下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用!
初三化学知识
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀：氢氧化铜;
红褐色沉淀：氢氧化铁;
2、常见产生气体的离子：
阳离子：
氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：
碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);
3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：
(1)无色离子：
钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
(2)有色离子：
二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;
4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;
5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体∶氨气;
酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三化学必背知识
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。
5.基础化学实验
1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
3)液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
初三化学知识重点
1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。举例
2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气 含量低;O2 的含量高
3.固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。
4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。
5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。
6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，
给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。
10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ;纯净物：只由一种物质组成的物质;如。
11.氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。
12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。
14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。
15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4
16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。
氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑
过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+ O2↑
17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种
18.催化剂：能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。
19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。
20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。
对于初三的学生来说，由于面临这升学的压力，既要学习又要复习，很多的学生会比较的混乱，化学是必修的一门课，下面是百分网小编给大家带来的有关于九年级的化学知识点归纳介绍，希望能够帮助到大家。
九年级的化学知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质
第一文库网是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
25. 某原子的原子结构示意图 +12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
56. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
57. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
58. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
59. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
60. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
61. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
62. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
63. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
64. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
65. 最简单的有机物是甲烷。
66. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
九年级化学方程式总结
化合反应：
2Mg+O2 =2MgO(白色) S+O2 =SO2(刺激性气味)
C+O2 =CO2 (O2充足) 2C+O2 =2CO (O2不足)
CO2+C =2CO(煤炉中层) 4P+5O2 =2P2O5(放热、产生大量白烟)
3Fe+2O2 =Fe3O4(铁生锈生成Fe2O3) 2H2+O2 =2H2O(来源广,热量大,无污染)
2CO+O2 =2CO2(尾气处理) CO2+H2O=H2CO3(与水反应，化学反应) 4Al +3O2 =2Al2O3(在氧气中) CaO+H2O==Ca(OH)2 (放出大量的热)
分解反应：
2H2O2 2H2O+ O2↑(制取O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(制取O2)
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2) Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑
2H2O =2H2↑+O2↑(制取O2) H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不稳定易分解)
CaCO3 =CaO+CO2↑(工业制生石灰)
置换反应：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反应速度快) Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑(反应速度慢) 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放热，HCl挥发)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
C+2CuO =2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑
H2+CuO= Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(湿法冶铜)
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性盐溶液) 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO= Cu+MgO
C+H2O(气)= CO+H2(水煤气反应)
复分解反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物) Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O(制CO2) Na2CO3+2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl +CO2↑+H2O
CaCO3+ H2O+CO2== Ca(HCO3)2浑浊变澄清 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
其它反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2) CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2(铁的冶炼)
Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2) CH4+2O2 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H20(清洁燃料) 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H20(甲醛有毒) 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O(注意配平) 初中应掌握的气体
一、氧气
[知识归纳]
一 氧气的化学性质
(1)氧气是一种常见的氧化剂，它能支持燃烧和供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质(金属、非金属，某些化合物等)发生反应，同时放出热量。
二 氧气的制法
(1)工业制氧气：物理变化.
(2)氧气的实验室制法
① 反应原理：
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②发生装置和收集方法
注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花
③操作步骤
组装仪器—检查装置气密性—将药品平铺在试管底部—固定装置—加热—收集氧气——(排水法收集时从水槽中取出导管)—熄灭酒精灯。
④检验和验满
将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气
将带火星的木条放在瓶口(向上排空气法收集时)，木条复燃，说明氧气已经收集满。
二、二氧化碳
一 二氧化碳的性质
1 物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集.
2 化学性质：
(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用来灭火.
(2)二氧化碳可与水反应CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易
分解.H2CO3=CO2↑+H2O
(3)二氧化碳可与石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3 用途：
(1)二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。
(2)“干冰”用与人工降雨。
(3)液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而
且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧.常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器.
(4)二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。
4 二氧化碳的实验室制法
(1)反应原理：常用大理石(或石灰石)与稀盐酸起反应制得.
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O
注意：
① 不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯.
② 不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的CaCO3微溶于水，覆盖在大理石(或石灰
石)表面，使反应难以进行.
③ 不能直接用CaCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体.
(2)反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于
实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制H2相同.
(3)收集方法：CO2能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集.
(4)验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满.
化学元素与人体健康
(1)我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95%。
(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，如钙、磷、钾等;含量在0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。
虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4%，但对人体健康的影响却很大。它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。
人体由50多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的99.95%。
人体中元素的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质、维生素[C.H.O.N]和无机盐
(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。如甲烷是最简单的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。
①多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
②多数有机物受热易分解，目容易燃烧。燃烧产物有CO2和水，表明有机物一般都含有碳和氢元素。在有机物中，碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
③绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。
(2)有机合成材料：
①有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。
②有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料。
(3)有机高分子化合物的基本性质：
①溶解性;
②热塑性和热固性;
③强度;
④电绝缘性。
(4)合成材料:合成材料品种很多.塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合
成材料。
金属
1.金属材料：
⑴纯金属：如铁、铜、铝等，自然界中存在少数性质不活泼的金属单质如金、银等。 它们有很多共同的物理性质;常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为热和电的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
⑵合金：①合金是混合物不是化合物;②钢铁是应用最广泛的合金;③钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料;④因为合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。
2.金属的化学性质：
⑴与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 质量守恒定律
1。质量守恒定律指参加反应的各物质质量的总和与生成的各物质质量的质量总和相等。
2。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：只适用于化学变化，“质量总和”对反应物来讲指“参加反应”的各物质的质量总和。
3。质量守恒定律解释必须抓住“五个一定不变”，“两个一定改变及一个可能改变。” 反应前后总质量不变宏观元素种类不变
五个一定不变原子数目不变
原子种类不变
原子质量不变
宏观：物质种类一定改变
两个一定改变微观：构成物质的粒子一定改变
一个可能改变：分子数目可能改变
二、简单的化学方程式的书写
(1)正确书写化学方程式必须遵守以客观事实为基础和遵循质量守恒定律两个原则。书写步骤为“一写、二配、三注”。灵活运用最小公倍数法、奇变偶数法和观察法等配平。
(2)按题设要求完成化学方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式。
(3)判断化学方程式是否正确。判断时应从这四个方面着手：一看化学式是否正确，二看是否配平，三看反应条件是否标注，四看气体、沉淀是否按要求标注“↑”和“↓”。
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初三的学生面临着升中考，只有一年的时间来学习化学这门新课程，时间比较紧迫，重要的知识点必须要掌握好。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用!
初三化学中考知识
我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
放出热量，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的SO2，防止污染空气）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
初三化学必考知识点
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
初三化学知识口诀
化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
化合价口诀四：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根